Akantetapi karena sangat mahal, penggunaan logam murni dalam kebutuhan sehari-hari tidak memungkinkan. 2. Pelapisan Permukaan . Pemunculan korosi dapat juga dicegah dengan menerapkan suatu lapisan pcnutup, lapisan penutup ini dapat terdiri dari berbagai bahan dan dapat dilakukan dengan berbagai cara. a. Lapisan Penutup Bukan Logam . 1) Cat

0% found this document useful 0 votes1K views16 pagesDescriptionkorosi dan pelapisan logamCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsPDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes1K views16 pagesKorosi Dan Pelapisan LogamJump to Page You are on page 1of 16 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 14 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

  1. Отвидивиፊ ላሿ ле
  2. Прοй убюкизва
  3. Хр йаφесաзакл
    1. Հαвуктኆтቦտ κጄ κሔклук
    2. Ե еμапс оኤօ ዝዔ
  4. Рс аш иኺοчዜኃዕኽуቺ
PencegahanKorosi. Pengertian Cat Lapis Lindung Proteksi Korosi. Lapis lindung atau coating adalah bahan yang digunakan untuk melapisi atau menutupi permukaan bahan/material seperti logam, kayu dan sebagainya dengan tujuan untuk memisahkan material dari pengaruh atau interaksi dengan lingkungan sekitarnya. Pelapisan dengan logam lain
Pencegahan korosi dengan pelapisan logam Cr disebut …. A. Pengecatan B. Tin plating C. Cromium plating D. Galvanisasi E. Perlindungan katodik Jawab Lapisan Cr mencegah kontak langsung logam dengan oksigen dan air. Di samping itu, Cr teroksidasi membentuk lapisan oksida Cr2O3 yang sangat kuat sehingga dapat melindungi logam Fedi bawahnya. Apabila tergores, lapisan Cr masih dapat melindungi besi karena Cr E0= -0,74V lebih mudah teroksidasi dibanding Fe E0 = -0,44 V. Pelapisan Cr Cromium plating biasanya dikenal dengan nama electroplating/penyepuhan. Jawaban C - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat
Untukmencegah terjadinya korosi pada logam perlu dilakukan proses pengecatan, pelumuran oli, perlindungan katoda dan anoda, hingga pemberian selubung plastik pada kabel. Intinya, kontak antara logam dengan air dan udara harus diminimalisir. Baca Juga: Ikatan Logam - Ciri-Ciri, Sifat, dan Proses Terbentuknya. Pengertian Korosi Korosi adalah peristiwa perusakan logam oleh karena terjadinya reaksi kimia antara logam dengan zat-zat di lingkungannya membentuk senyawa yang tak dikehendaki. Contoh peristiwa korosi antara lain karat pada besi, pudarnya warna mengkilap pada perak, dan munculnya warna kehijauan pada tembaga. Reaksi kimia yang terjadi termasuk proses elektrokimia di mana terjadi reaksi oksidasi logam membentuk senyawa-senyawa oksida logam ataupun sulfida logam. Korosi pada Besi Perkaratan Proses korosi pada besi dapat dibagi menjadi dua reaksi redoks terpisah, antara lain Proses hilangnya besi Bagian besi yang hilang umumnya adalah bagian besi yang mengalami kontak dengan air. Bagian ini disebut daerah anode, sebagaimana reaksi oksidasi besi terjadi . Ketika atom-atom Fe kehilangan elektron, terbentuklah cekungan di bagian hilangnya besi tersebut. Selanjutnya, elektron-elektron yang terlepas tersebut akan mengalir ke bagian dengan konsentrasi oksigen tinggi yang umumnya terletak di tepi tetesan air tempat terbentuknya cekungan. Bagian ini disebut daerah katode, di mana elektron yang terlepas dari atom besi mereduksi O2 . atau . Pada umumnya, reaksi reduksi yang terjadi adalah reaksi reduksi oksigen dengan H+, sebagaimana medium terjadinya korosi cenderung bersifat asam dan reaksi reduksi dalam suasana asam cenderung lebih spontan, sebagaimana potensial reduksinya lebih besar +1,23 V. Ion H+ berasal dari asam H2CO3 yang terbentuk dari reaksi pelarutan karbon dioksida dalam uap air di udara. Jadi, keseluruhan reaksi hilangnya besi, tanpa reaksi pembentukan karat, yaitu . Proses pembentukan karat Karat besi, Fe2O3∙nH2O yang merupakan senyawa padatan yang berwarna coklat kemerahan, terbentuk pada reaksi redoks yang berbeda dengan reaksi sebelumnya. Ion-ion Fe2+ yang terbentuk pada daerah anode terdispersi dalam air dan bereaksi dengan O2 membentuk Fe3+ dalam karat. Keseluruhan reaksi pada proses ini adalah Secara keseluruhan, jika persamaan reaksi hilangnya besi dengan reaksi pembentukan karat dijumlahkan maka diperoleh Reaksi korosi pada besiSumber Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Faktor Penyebab Korosi Pada Besi Faktor-faktor yang Mempengaruhi 1. Konsentrasi H2O dan O2 Dalam kondisi kelembaban yang lebih tinggi, besi akan lebih cepat berkarat. Selain itu, dalam air yang kadar oksigen terlarutnya lebih tinggi, perkaratan juga akan lebih cepat. Hal ini sebagaimana air dan oksigen masing-masing berperan sebagai medium terjadinya korosi dan agen pengoksidasi besi. 2. pH Pada suasana yang lebih asam, pH < 7, reaksi korosi besi akan lebih cepat, sebagaimana reaksi reduksi oksigen dalam suasana asam lebih spontan yang ditandai dengan potensial reduksinya lebih besar dibanding dalam suasana netral ataupun basa. 3. Keberadaan elektrolit Keberadaan elektrolit seperti garam NaCl pada medium korosi akan mempercepat terjadinya korosi, sebagaimana ion-ion elektrolit membantu menghantarkan elektron-elektron bebas yang terlepas dari reaksi oksidasi di daerah anode kepada reaksi reduksi pada daerah katode. 4. Suhu Semakin tinggi suhu, semakin cepat korosi terjadi. Hal ini sebagaimana laju reaksi kimia meningkat seiring bertambahnya suhu. 5. Galvanic coupling Bila besi terhubung atau menempel pada logam lain yang kurang reaktif tidak mudah teroksidasi, potensial reduksi lebih positif, maka akan timbul beda potensial yang menyebabkan terjadinya aliran elektron dari besi anode ke logam kurang reaktif katode. Hal ini menyebabkan besi akan lebih cepat mengalami korosi dibandingkan tanpa keberadaan logam kurang reaktif. Efek ini disebut juga dengan efek galvanic coupling. Cara Mencegah Korosi pada Besi 1. Menggunakan lapisan pelindung untuk mencegah kontak langsung dengan H2O dan O2 Contoh lapisan pelindung yang dapat digunakan, antara lain lapisan cat, lapisan oli dan gemuk, lapisan plastik, dan pelapisan logam lain, seperti Sn, Zn, dan Cr. Pada pelapisan cat dan pelapisan plastik, bila cat tergores/terkelupas atau plastik terkelupas, korosi akan mulai terjadi bagian yang terpapar dengan udara tersebut. Pada pelapisan dengan oli dan gemuk, perlu dilakukan pengolesan secara berkala. Pada pelapisan timah tin plating, timah lebih tahan korosi kurang reaktif dibanding besi, di mana potensial reduksi besi lebih negatif E° Fe = −0,44 V; E° Sn = −0,14 V. Namun, sebagaimana efek galvanic coupling, apabila lapisan timah tergores, maka timah justru akan mempercepat korosi pada besi. Pelapisan timah umumnya dilakukan pada kaleng-kaleng kemasan. Pelapisan timah umumnya digunakan pada kaleng-kaleng kemasan dengan tujuan agar kaleng-kaleng bekas cepat rusak dan hancur. Pada pelapisan zink galvanisasi, zink lebih reaktif dibanding besi E° Fe = −0,44 V; E° Sn = −0,76 V. Berbeda dengan timah, bila lapisannnya tidak utuh, zink masih dapat melindungi besi dari korosi. Hal ini terjadi sebagaimana terbentuknya sel elektrokimia dengan zink sebagai anode yang teroksidasi dan besi sebagai katode. Mekanisme perlindungan ini disebut perlindungan katode. Pelapisan zink umumnya digunakan pada besi penopang konstruksi dan pipa besi. Pada pelapisan kromium chrome plating, kromium lebih reaktif dibanding besi E° Fe = −0,44 V; E° Cr = −0,74 V. Sama seperti zink, mekanisme perlindungan katode juga terjadi pada pelapisan kromium meskipun ada lapisan kromium yang rusak. Pelapisan kromium umumnya digunakan pada ketel, setang, dan bemper mobil. 2. Menggunakan perlindungan katode a. Menggunakan logam lain yang lebih reaktif sebagai anode korban Logam lain yang lebih reaktif dari besi, seperti Zn, Cr, Al, dan Mg, akan berfungsi sebagai anode korban yang menyuplai elektron yang digunakan untuk mereduksi oksigen pada katode besi. Metode perlindungan katode ini dapat dilakukan dengan pelapisan seperti pada galvanisasi dan chrome plating ataupun dengan hanya menghubungkan logam anode korban dengan besi. Sebagai contoh, pipa besi yang ditanam di bawah tanah dan badan kapal laut umumnya dihubungkan dengan batang magnesium. Magnesium akan berfungsi sebagai anode korban dan besi menjadi katode yang terlindungi dari korosi E° Fe = −0,44 V; E° Cr = −2,37 V. Batang magnesium tersebut harus diganti secara berkala. Perlindungan pipa besi dengan anode korban MgSumber Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition. New York McGraw-Hill Education b. Menyuplai listrik dari luar Untuk melindungi tangki besi bawah tanah juga dapat digunakan anode inert seperti grafit yang dihubungkan dengan sumber listrik. Elektron dari sumber listrik akan mengalir ke anode, lalu oksidasi yang terjadi di anode akan melepas elektron yang akan mengalir menuju katode tangki besi melalui elektrolit tanah. Contoh Soal Berikut ini logam yang dapat digunakan untuk perlindungan katode dalam mencegah korosi besi, kecuali… a. magnesium b. kromium c. timah d. aluminium e. zink Jawab c. timah Timah adalah satu-satunya logam yang kurang reaktif dibanding besi, sehingga tidak dapat memberikan perlindungan katode, namun mengaibatkan terjadinya efek galvanic coupling. Korosi – Referensi Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Johari, & Rachmawati, M. 2008. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XII Jilid 3. Jakarta Esis McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry Principles and Modern Applications 11th edition. Toronto Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2007. Kimia 3B untuk SMA Kelas XII. Jakarta Erlangga Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition. New York McGraw-Hill Education Artikel Korosi – Pengertian, Faktor Penyebab, Cara Mencegah, Proses Terjadinya Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Koloid Sifat Koligatif Larutan Termokimia perusakanpada logam karena terjadinya reaksi kimia antara logam dengan zat-zat disekitar lingkungannya yang membentuk senyawa yang tidak dikehendaki, oleh karena itu korosi juga tidak dapat dicegah maupun dihentikan sama sekali. Dalam lingkup umum, korosi sering disebut perkaratan. Banyak pakar juga menyebutkan
Apa itu korosi? Bahasa sederhananya korosi adalah pengkaratan. Biasa kita lihat pada besi, di suatu waktu terjadi pengkaratan. Nah, itulah yang dinamakan korosi. Tentu saja korosi itu sangat merugikan. Lihat saja, pagar besi yang indah tiba-tiba berubah menjadi tidak indah. Korosi juga membuat besi menjadi mudah sekali dipatahkan. Cara yang paling sering digunakan untuk mencegah korosi dengan melakukan pengecatan. Makanya secara berkala, kita melakukan pengecatan pada pagar besi. Entah itu satu kali setahun, dua kali setahun, ataupun tiga kali setahun. Apakah ada besi yang tidak pernah terjadi korosi? Ada, jawabannya besi stainless steel. Itu besi mantap banget dah, tidak pernah terjadi pengkaratan. Pengertian Korosi Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara logam dengan berbagai zat di lingkungannya sehingga menghasilkan senyawa yang tidak dikehendaki. Korosi sering disebut dengan pengkaratan. Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi sedangkan oksigen mengalami reduksi. Karat yang terjadi pada logam umumnya berupa oksida atau karbonat berwarna coklat-merah. Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada peristiwa korosi besi, pada bagian tertentu dari besi itu sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi. Fes → Fe2+aq + 2e Elektron yang dibebaskan di anode mengalir ke bagian lain dari besi, bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi. O2g + 4H+aq + 4e → 2H2Ol atau O2g + 2H2Ol + 4e → 4OH–aq Pada ion besi II terbentuk pada anode, selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi III kemudian membentuk oksida terhidrasi, yaitu karat besi. Bagian besi mana yang bertindak sebagai anode maupun katode? Hal tersebut bergantung pada banyak faktor, misalnya zat pengotor atau perbedaan rapatan logam itu. Jenis-Jenis Korosi Ada berbagai jenis korosi, yakni 1. Korosi Homogen Korosi homogen terjadi karena reaksi elektrokimia yang secara homogen yang terjadi karat ke seluruh bagian material yang terbuka. Sifat dari korosi ini adalah merata dan material menipis. 2. Korosi Galvanis Apabila terjadi kontak atau secara listrik kedua logam dengan berbeda potensial akan menimbulkan aliran listrik diantara kedua logam tersebut. Logam yang mempunyai tahanan potensial rendah akan terkikis dan yang memiliki potensial tinggi akan menurun potensial nya. Korosi galvanis dipengaruhi oleh lingkungan, jarak, area, dan luas. 3. Crevice Corrosion Sifat korosi ini tidak tampak dari luar tapi merusak konstruksi. Korosi ini sering terjadi pada sambungan yang kurang kedap seperti pada lubang, gasket, lap joint, kotoran, dan endapan. 4. Korosi Intergranular Korosi intergranular terjadi pada daerah tertentu dengan penyebab grain boundary. Hal ini disebabkan oleh adanya kekosongan unsur pada kristal dari proses pengecoran. Sehingga korosi ini sering terjadi pada proses pengecoran atau pengelasan. Faktor-Faktor Penyebab Korosi Ada berbagai faktor yang mampu menyebabkan korosi, yakni 1. Air dan Kelembaban Udara Dilihat dari reaksi yang terjadi pada proses korosi, air merupakan salah satu faktor penting untuk berlangsungnya korosi. Udara lembab yang banyak mengandung uap air akan mempercepat berlangsungnya proses korosi. 2. Elektrolit Asam atau Garam Elektrolit merupakan media yang baik untuk terjadinya transfer muatan. Hal ini mengakibatkan elektron lebih mudah diikat oleh oksigen di udara. Air hujan banyak mengandung asam sedangkan air laut banyak mengandung garam. Oleh karena itu air hujan dan air laut mampu menyebabkan korosi. 3. Permukaan Logam yang Tidak Rata Permukaan logam yang tidak rata memudahkan terjadinya kutub-kutub muatan, yang akhirnya akan berperan sebagai anode dan katode. Permukaan logam yang licin dan bersih akan menyebabkan korosi sulit terjadi, sebab kutub-kutub yang akan bertindak sebagai anode dan katode sulit terbentuk. 4. Terbentuknya sel elektrokimia Jika dua logam yang berbeda potensial bersinggungan pada lingkungan berair atau lembab, dapat terbentuk sel elektrokimia secara langsung. Logam yang potensial rendah akan segera melepaskan elektron ketika bersentuhan dengan logam yang potensial tinggi, serta akan mengalami oksidasi oleh oksigen dari udara. Hal tersebut mengakibatkan korosi lebih cepat terjadi pada logam yang potensialnya rendah, sedangkan logam yang potensialnya tinggi justru lebih awet. Misalnya, paku keling yang terbuat dari tembaga untuk menyambung besi akan menyebabkan besi di sekitar paku keling tersebut berkarat lebih cepat. 5. pH Pada suasana yang lebih asam, pH < 7, reaksi korosi besi akan lebih cepat, sebagaimana reaksi reduksi oksigen dalam suasana asam lebih spontan yang ditandai dengan potensial reduksinya lebih besar dibanding dalam suasana netral ataupun basa. 6. Suhu Semakin tinggi suhu, semakin cepat korosi terjadi. Hal ini sebagaimana laju reaksi kimia meningkat seiring bertambahnya suhu. 7. Bakteri Tipe bakteri tertentu dapat mempercepat korosi, karena mampu menghasilkan karbon dioksida CO2 dan hidrogen sulfida H2S. CO2 akan menurunkan pH sehingga menaikkan kecepatan korosi. H2S dan besi sulfida Fe2S2 hasil reduksi sulfat SO42- oleh bakteri pereduksi sulfat pada kondisi anaerob, dapat mempercepat korosi bila sulfat ada di dalam air. Zat-zat ini dapat menaikkan kecepatan korosi. 8. Galvanic Coupling Bila besi terhubung atau menempel pada logam lain yang kurang reaktif tidak mudah teroksidasi, potensial reduksi lebih positif, maka akan timbul beda potensial yang menyebabkan terjadinya aliran elektron dari anode ke katode. Hal ini menyebabkan besi akan lebih cepat mengalami korosi dibandingkan tanpa keberadaan logam kurang reaktif. Efek ini disebut juga dengan efek galvanic coupling. Cara Mencegah Korosi Adapun cara untuk mencegah korosi dapat dilakukan dengan berbagai cara, yakni 1. Pengecatan Cara paling Umum Fungsi pengecatan untuk melindungi besi terhadap kontak dengan air dan udara. Cat yang mengandung timbal dan seng akan lebih melindungi besi dari korosi. Pengecatan harus sempurna karena jika terdapat bagian yang tidak tertutup oleh cat, maka besi di bawah cat akan terkorosi. Cara ini umumnya dilakukan pada pagar rumah maupun jembatan. 2. Dibalut plastik Plastik mampu mencegah besi terkontak dengan air dan udara. Peralatan rumah tangga biasanya dibalut plastik untuk menghindari korosi. 3. Pelapisan dengan Krom Krom Cr memberi lapisan pelindung, sehingga besi yang diberi lapisan krom akan mengkilap. Pelapisan dengan krom dilakukan dengan proses elektrolisis. Krom dapat memberikan perlindungan meskipun lapisan krom tersebut ada yang rusak. Cara ini umumnya dilakukan pada kendaraan bermotor, misalnya bumper mobil. 4. Pelapisan dengan Timah Tin plating Timah Sn termasuk logam tahan karat. Kaleng kemasan dari besi umumnya dilapisi dengan timah. Proses pelapisan dilakukan secara elektrolisis. Lapisan timah akan melindungi besi selama lapisan itu masih utuh. Apabila terdapat goresan, maka timah justru mempercepat proses korosi karena potensial elektrode besi lebih positif dari timah. 5. Pelapisan dengan Seng Galvanisasi Seng Zn dapat melindungi besi meskipun lapisannya ada yang rusak. Hal ini karena potensial elektrode besi lebih negatif daripada seng, maka besi yang terkontak dengan seng akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode dan seng akan mengalami oksidasi sehingga besi akan lebih awet. 6. Pengorbanan Anode Sacrificial Anode Perbaikan pipa bawah tanah yang terkorosi mungkin memerlukan perbaikan yang mahal biayanya. Hal ini dapat diatasi dengan teknik sacrificial anode, yaitu dengan cara menanamkan logam magnesium kemudian dihubungkan ke pipa besi melalui sebuah kawat. Logam magnesium itu akan berkarat, sedangkan besi tidak karena magnesium merupakan logam yang aktif lebih mudah berkarat. 7. Membuat Paduan Logam Stainless Steel Paduan logam yang sering dipakai adalah stainless steel. Merupakan campuran dari 74% besi Fe, 18% nikel Ni, dan 8% krom Cr. Contohnya pada alat-alat perkakas rumah tangga seperti sendok stainless steel. *** Pertanyaan sederhana, kenapa korosi hanya terjadi pada logam? Jawabannya karena logam pada bagian tertentu bisa sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi. Dan di bagian sisi lagi bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi. Jadi pada logam terjadi dua peristiwa sekaligus, oksidasi dan reduksi. Tentu saja ini hanya pada logam tertentu.

sedikitbanyak tentang KROM. PELAPISAN TEMBAGA. Tembaga banyak digunakan sebagai bahan pelapis karena. mempunyai beberapa sifat yang menguntungkan : 1. Menambah kuatnya lapisan yang dilakukan di atasnya. karena sifat ini banyak pelapisan lain dilakukan. setelah logam dasar dilapisi dengan tembaga.

Sobat Logam Ceper, tahu gak sih bahwa penggunaan cat pada produk coran tidak serta merta hanya untuk estetika saja, tapi ada fungsi lain. Hal tersebut akan dibahas pada artikel ini yaitu cat pelapis logam sebagai upaya pencegahan korosi pada logam. Gambar produk coran yang sedang di cat Foto Pelapisan logam menggunakan cat bertujuan untuk pencegahan terhadap terjadinya korosi, disamping sebagai dekoratif yang cerah dan menawan. Proses pelapisan dengan cat dapat dilakukan dengan dikuas, disemprot dan dicelup. Pada bodi mobil saat ini secara umum dilakukan proses pengecatan celup, disamping hasilnya lebih rata dan lebih mudah untuk pengecatan bagian dalamnya. Pendahuluan Cat terdiri dari dari suspensi yang sangat halus dari pigmen padat yang tetap bercampur dengan media cair yang dapat membentuk lapisan yang tidak tembus air dan udara. Cat akan mengering dan membuat suatu lapisan yang padat, dengan sifat pelindung yang baik serta mempunyai daya kilap atau pancaran yang bagus. Proses pengeringan cat minyak oil velricle melalui oksidasi atau polimerisasi, sedangkan cat air celelusi akan mengering karena pelarutnya menguap airnya menguap. Cat minyak pembuatannya tidak saja mencampur pigment zat warna dengan minyak tapi ditambah beberapa zat untuk mempermudah pengeringan dan mengatur agar kekentalan dan agar zat warna tidak mengendap kecepatan pengendapannya ditahan. Proses pembuatan cat berbeda tergantung dari jenis zat warna yang digunakan. Bahan pembuat cat pelapis logam Bagian utama pembuatan cat minyak adalah; 1. Minyak Pengering 2. Bahan pengering driers 3. Zat pewarna pigmen 4. Filler dan extender 5. Thinner pelarut Minyak Pengering adalah minyak yang digunakan dalam pembuatan cat yang berfungsi untuk pengering zat warna. Secara umum digunakan minyak dari tumbuhan seperti minyak biji kapas, minyak kedelai dan lain sebagainya. Dengan menyerap oksigen dari udara, minyak bersama pigment akan berubah menjadi bahan pelapis yang keras dan transparan. Bahan pengering adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat proses pengeringan. Biasanya terdiri dari persenyawaan timah hitam Pb, mangan Mn, dan Kobalt Co. Fungsinya sebagai katalisator untuk menyerap oksigen dan mempercepat polimerisasi dari minyak. Perolehan zat pewarna dengan mineral alam Zat pewarna pigment diperoleh dari bahan padat yang dihancurkan sampai halus seperti serbuk, sehingga diperoleh intinya. Zat pewarna ini umumnya dari mineral alam, misalnya Warna putih dari timah hitam Pb seperti PbCO, PbOH, yang disebut white lead. ZnO mengeringnya lambat, BnSO, atau campuran Znc sulfida dan barium sulfat, Ti Untuk warna merah dari ferri oksida, CaSO, dan cuprum oksida merah. Untuk warna kuning umumnya persenyawaan Cromat CrO seperti PbCrO Pb Cromat atau Pb Carbonat Warna hijau dapat digunakan Cr,O, atau persenyawaan tembaga Cu Untuk warna biru dapat menggunakan Fe, FeCN Untuk warna hitam dapat menggunakan Carbon, MnO Filler dan extender adalah zat padat yang sangat halus yang hampir tidak mempunyai warna tidak mempunyai sifat pewarna. Sangat diperlukan untuk mencegah pengendapan zat pewarna. Bahan filler dan extender ini dapat diperoleh dari alam atau buatan, misalnya barium sulfat, barium carbonat, kalsium sulfat, caulin. Umumnya persentase yang digunakan 10-20%. Thinner pelarut berfungsi untuk mengurangi viskositas dari cat, melalui penambahan Thinner akan diperoleh kekentalan dengan konsistensi yang tetap. Biasanya dipakai terpentin yaitu hasil distilasi dari pohon tertentu yang dihancurkan kemudian disuling sehingga diperoleh CH terpentin, ada juga yang dari minyak spirit yaitu Hidro Carbon Parafin. Dunia industri lebih tertarik menggunakan pelapis cat pada hasil produksinya. Karena cat disamping prosesnya lebih mudah juga warna yang dapat dipilih sangat beragam, sehingga bisa memenuhi keinginan para konsumennya. Dalam pengecatan kapal laut dibuat cat yang tahan terhadap korosi air laut. Untuk pengecatan pesawat terbang digunakan cat yang tahan terhadap gesekan dari tekanan udara. Untuk pesawat luar angkasa digunakan cat yang dicampur keramik cair agar lebih tahan terhadap panas dan tekanan udara yang sangat tinggi, proses pengecatannya dengan sistem semprot pada temperatur yang relatif tinggi keseluruh bagian luar pesawat angkasa luar tersebut. Karakteristik cat pelapis logam Lapisan cat kering yang tebalnya sekitar 0,1 mm diharapkan mempunyai umur panjang dan akan membatasi masuknya udara, butiran air dan ion agresif ke permukaan logam. Meskipun banyak lapisan cat yang tidak dapat ditembus ion seperti klorida, sulfat dan karbonat, namun belum ada lapisan cat yang sepenuhnya mampu menghalangi oksigen atau air. Bila tiba saatnya, oksigen atau air akan berhasil mencapai permukaan logam, dan dengan demikian lapisan cat tidak mampu menghalangi reaksi katoda. Cat yang kontak dengan udara menggantungkan pengendalian korosinya pada pigmen. Cat seperti ini harus mampu menyesuaikan diri dengan kodisi lingkungan sangat beragam dan berubah dengan cepat. Lapisan cat bukan saja akan mengalami tegangan akibat temperatur permukaan yan berubah, tetapi juga oleh pemuaian termal pada logam yang dilindungi. Perubahan kelembaban relatif akan mendatangkan siklus basah-kering yang dapat menyebabkan cat melepuh atau retak. Radiasi ultra ungu akan menurunkan mutu permukaan cat. Ion agresif di udara yang terpolusi mungkin langsung menyerang cat atau mengurangi pH air hujan yang jatuh ke permukaan dicat. Ini dapat menyebabkan terjadinya perubahan kimia pada pigmen atau bahan pengikat yang berakibat terurainya lapisan cat. Ketika cat semakin tua, oksidasi yang kontinu terhadap bahan pengikat dan hilangnya lapisan mengkilap akan menambah permeabilitas cat dan cat muda tererosi, akibatnya pigmen semakin banyak yang hilang. Sistem cat yang digunakan di dalam air mungkin mempunyai lapisan primer berpigmen, misalnya seng anorganik, mungkin juga tidak, tetapi lapisan paling atas bergantung pada absorpsi air dan koefisien transmisi yang sangat rendah untuk menahan masuknya elektrolit ke permukaan logam. Ikatan antara lapisan cat dan logam yang dilindungi harus kuat dan meliputi seluruh permukaan untuk mencegah kerusakan akibat osmosis. Oleh sebab itu, agar cat dapat membasahi seluruh permukaan ketika diulaskan, permukaan logam harus dibuat halus. Aturan ketebalan lapisan cat Ketebalan lapisan cat kering harus merata di seluruh permukaan logam, termasuk pada pinggiran dan pojok, baut, ulir terbuka, pada paku keling, dan sambungan. Bagaimanapun, tegangan permukaan selalu cenderung mengurangi tebal cat pada sudut yang tajam, seperti tampak dalam Gambar dibawah ini. Usahakan pinggiran harus dibundarkan agar ketebalan cat di situ sama dengan di bagian lain. Kegagalan pada bagian mana pun pada lapisan cat akan menyebabkan terpusatnya korosi di situ dan merangsang perusakan lebih lanjut karena korosi aerasi-diferensial akan terus berkembang tepat dibawah lapisan. Jika luka kecil akibat benturan kerikil pada cat di badan kendaraan diabaikan, bukan hanya pada titik itu karat akan berkembang melainkan juga disekitarnya. Akibatnya cat di sekitar itu melepuh, terkelupas serta menyingkapkan karat yang terjadi di antara lapisan cat dan logam. Gambar efek tegangan permukaan terhadap ketebalan lapisan cat di sudut atau tepi yang tejam Selain itu juga, cuaca dan kondisi yang sulit diduga sering dialami ketika pengecatan dilaksanakan. Mempersyaratkan agar cat mudah sekali digunakan melalui berbagai cara seperti pengulasan, rolling, penyemprotan, dan pencelupan. Cat harus mengering cepat sekali agar memudahkan pemberian lapisan berikutnya, agar hujan dan debu tidak sempat mengotori permukaan pada saat pengecatan ulang, agar kerugian akibat masa istirahat sekecil mungkin. Cat harus mudah diperhalus atau diperbaiki, tahan terhadap serangan jamur dan bakteri, serta mampu mempertahankan keindahannya dalam waktu yang cukup lama. Inilah sebabnya mengapa cat dipakaikan lebih dari selapis. Secara umum, semakin tebal semakin kuat perlindungan yang diberikan. Lubang sangat kecil holidays pada cat bisa sangat berbahaya akibat kenyataan bahwa katoda dapat menyebabkan laju korosi tinggi pada anoda kecil. Kadang kala dalam sistem yang mengandung gandengan dwilogam, hanya anoda yang dicat. Karena menurut perkiraan hanya anoda yang akan berkarat. Bagaimanapun juga laju korosi pada lubang yang sangat kecil akan berakibat pada perpaduan antara efek luas dan efek dwilogam. Kesimpulan Cat pelapis logam bertujuan untuk pencegahan terhadap terjadinya korosi, disamping sebagai dekoratif yang cerah dan juga menawan. Terdapat beberapa bahan untuk pembuatan cat pelapis logam, diantaranya minyak pengering, bahan pengering driers, zat pewarna pigmen, filler dan extender, thinner pelarut. Referensi Penulis Alfina Indah Rahmawati

41 Logam yang digunakan untuk mencegah korosi dengan cara galvanisasi adalaha. Zn. b. Cu. c. Ag. d. Pb. e. Sn. Jawaban: A. Pembahasan: Galvanisasi adalah pelapisan dengan zink. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Hal itu terjadi karena suatu mekanisme yang disebut perlindungan katode. Apakah Anda sedang mencari pencegah korosi dengan pelapisan logam cr disebut, jika iya? maka Anda berada di website yang tepat. Jangan lupa berdoa biar ilmunya berkah! Pencegah korosi dengan pelapisan logam cr disebuta. Pengecatan b. Tin plating c. Cromium plating d. Galvanisasi e. Perlindungan katodik Jawaban c. Cromium plating Penjelasan Lapisan Cr mencegah kontak langsung logam dengan oksigen dan air. Di samping itu, Cr teroksidasi membentuk lapisan oksida Cr2O3 yang sangat kuat sehingga dapat melindungi logam Fedi bawahnya. Apabila tergores, lapisan Cr masih dapat melindungi besi karena Cr E0= -0,74V lebih mudah teroksidasi dibanding Fe E0 = -0,44 V.Pelapisan Cr Cromium plating biasanya dikenal dengan nama electroplating/penyepuhan. Baca jugaJelaskan model dna menurut walson dan crick Demikian yang dapat teknikarea bagikan, tentang pencegah korosi dengan pelapisan logam cr disebut. Sekian dan terima kasih telah mengunjungi semoga bermanfaat dan sampai jumpa lagi di artikel kimia berikutnya. 5fIf. 107 328 486 330 4 38 115 187 135

pencegahan korosi dengan pelapisan logam cr disebut